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鎳的簡介
 

　　銀白色金屬，密度8.9克/厘米3。熔點1455℃，沸點2730℃。化合價2和3。質堅硬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性，在空氣中不被氧化，又耐強堿。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+；對氧化劑溶液包括硝酸在內，均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。鎳不溶于水，二價鎳可能是主要生物類型，在生物體內能與很多物質絡合、螯合或結合。
 

　　鎳的發現
 

　　鎳在地殼中含量不小，大于常見金屬鉛、錫等，但明顯比鐵少得多，而且鎳和鐵的熔點不相上下，因此注定它比鐵發現得晚。1751年，瑞典的克郎斯塔特，用紅砷鎳礦表面風化后的晶粒與木炭共熱，而制得鎳。1952年有報告提出動物體內有鎳，后來又有人提出鎳是哺乳動物的必需微量元素，1973年有人第一次提出鎳是必需微量元素。1975年以后開展了鎳的營養與代謝研究。
 

　　　有鐵磁性和延展性，能導電和導熱。常溫下，鎳在潮濕空氣中表面形成致密的氧化膜，不但能阻止繼續被氧化，而且能耐堿、鹽溶液的腐蝕。塊狀鎳不會燃燒，細鎳絲可燃，特制的細小多孔鎳粒在空氣中會自燃。加熱時，鎳與氧、硫、氯、溴發生劇烈反應。細粉末狀的金屬鎳在加熱時可吸收相當量的氫氣。鎳能緩慢地溶于稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸，但在發煙硝酸中表面鈍化。鎳的氧化態為－1、＋1、＋2、＋3、＋4 ，簡單化合物中以＋2價最穩定，＋3價鎳鹽為氧化劑。鎳的氧化物有NiO和Ni2O3。氫氧化鎳〔Ni(OH)2〕為強堿，微溶于水，易溶于酸。硫酸鎳（NiSO4）能與堿金屬硫酸鹽形成礬 Ni(SO4)2o6H2O(MI為堿金屬離子)。＋2價鎳離子能形成配位化合物。在加壓下，鎳與一氧化碳能形成四羰基鎳〔Ni（CO）4〕，加熱后它又會分解成金屬鎳和一氧化碳。